酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．
（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（2）右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為_(kāi)_____g．稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作：將______沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入______，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌．
濃硫酸（分析純）
化學(xué)式：H2SO4　　　　　 相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/cm3　　　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體能夠溶于空氣中的水蒸氣，而形成鹽酸的小液滴，形成白霧，而濃硫酸不會(huì)有明顯現(xiàn)象，故打開(kāi)瓶蓋即可分開(kāi)這兩種物質(zhì)；
（2）溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
需加水的質(zhì)量為x，則
10g×98%=（10g+x）×20%
解得：x=39g
濃硫酸溶于水放出大量的熱，并且濃硫酸的密度比水的大，所以在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸慢慢注入水中，同時(shí)要不斷的攪拌，是產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失．
故答案為：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能夠溶于空氣中的水蒸氣而形成白霧，濃硫酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；
（2）39g；濃硫酸；水中．
分析：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，可以據(jù)此解答；
（2）溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，注意稀釋濃硫酸的方法．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見(jiàn)的酸的性質(zhì)，能夠根據(jù)酸的性質(zhì)對(duì)不同的酸進(jìn)行鑒別和區(qū)分，掌握濃硫酸的稀釋方法，并能夠進(jìn)行相關(guān)操作．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

18、酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．
（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是因?yàn)?div id="xeln2pm" class="quizPutTag">濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能夠溶于空氣中的水蒸氣而形成白霧，而濃硫酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
．
（2）右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
39
g．稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作：將
濃硫酸
沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入
水中
，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)槎叩乃芤褐卸己?!--BA-->
 
離子．打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）如圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置，其氣密性良好．若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿(mǎn)CO2，則擠壓膠頭滴管后能觀(guān)察到什么現(xiàn)象？并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．乙同學(xué)和丙同學(xué)對(duì)這種白色粉末的成分進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na2CO3（Ⅲ）可能是NaOH與Na2CO3的混合物
①乙同學(xué)向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性．請(qǐng)你推測(cè)他所加的試劑和觀(guān)察到的現(xiàn)象．
②丙同學(xué)提議用酚酞試液來(lái)鑒定，你認(rèn)為可行嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．
（4）某同學(xué)對(duì)附近一家化工廠(chǎng)排放的污水中的氫氧化鈉含量進(jìn)行了測(cè)定．他取了40g污水于燒杯中，逐滴加入5%的稀鹽酸中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去稀鹽酸7.3g．請(qǐng)計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?開(kāi)封一模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的
H+
H+
（填化學(xué)符號(hào)）而有相似的化學(xué)性質(zhì)；稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里的原因是
水的密度較小，浮在濃硫酸上面
水的密度較小，浮在濃硫酸上面
，
溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，造成酸液飛濺
溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，造成酸液飛濺
．
（2）氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過(guò)程中如果密封不嚴(yán)容易變質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究該氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
②若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是
稀鹽酸
稀鹽酸
，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)．
③進(jìn)一步探究產(chǎn)品變質(zhì)的程度，再加入的A是過(guò)量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則證明該氫氧化鈉固體
部分
部分
（填“部分”或“完全”）變質(zhì)．
（3）海水中含有豐富的氯化鈉，利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的作用是
蒸發(fā)除去水分
蒸發(fā)除去水分
；欲用化學(xué)方法除去粗鹽中混有的少量氯化鎂，可將粗鹽溶解后，加入適量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液．
（4）若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成的氯化鈉溶液的質(zhì)量為233g，試計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把30 g這種濃硫酸稀釋為40%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
 
g．稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請(qǐng)解釋其原因．
濃硫酸（分析純）
化學(xué)式：H2SO4      相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農(nóng)生產(chǎn)和日常生活中都有十分廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來(lái)制取生石灰，然后再用生石灰與水反應(yīng)來(lái)制取熟石灰．請(qǐng)你寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無(wú)色溶液可能是
 
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾．請(qǐng)根據(jù)圖中部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整．
陽(yáng)離子\陰離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式

除去碳酸鈉		 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
 
溶液，
充分反應(yīng)后過(guò)濾
有白色沉淀生成		 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
 
 該樣品中含有氫氧化鈉
（5）若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年河南省開(kāi)封市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?開(kāi)封一模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)槎叩乃芤褐卸己衉_____離子．打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（2）如圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置，其氣密性良好．若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿(mǎn)CO2，則擠壓膠頭滴管后能觀(guān)察到什么現(xiàn)象？并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．乙同學(xué)和丙同學(xué)對(duì)這種白色粉末的成分進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na2CO3（Ⅲ）可能是NaOH與Na2CO3的混合物
①乙同學(xué)向所取少量粉末中滴加一種溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性．請(qǐng)你推測(cè)他所加的試劑和觀(guān)察到的現(xiàn)象．
②丙同學(xué)提議用酚酞試液來(lái)鑒定，你認(rèn)為可行嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．
（4）某同學(xué)對(duì)附近一家化工廠(chǎng)排放的污水中的氫氧化鈉含量進(jìn)行了測(cè)定．他取了40g污水于燒杯中，逐滴加入5%的稀鹽酸中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去稀鹽酸7.3g．請(qǐng)計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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