Question

合金A由四中單質(zhì)組成，已知：①不含K、Ca、Na，且所含金屬均在金屬活動(dòng)順序表中；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，也是植物光合作用的重要原料請(qǐng)據(jù)圖回答以下問(wèn)題：

（1）合金A由哪些單質(zhì)組成（用化學(xué)式表示）：

 

；
（2）寫出反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為

 

；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

．
（4）請(qǐng)談?wù)労辖鹋c組成它的成分金屬相比物理性質(zhì)上的差異

 

（答一點(diǎn)即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,反應(yīng)類型的判定,書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)混合溶液C為淺綠色，可知溶液C中含有亞鐵離子，所以合金中有鐵，氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，也是植物光合作用的重要原料，所以G是二氧化碳，在空氣中充分灼燒會(huì)生成二氧化碳，所以合金中有碳，加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液，可知黑色固體H是氧化銅，所以合金中有銅，溶液E為混合溶液，可知合金中有比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，合金不含K、Ca、Na，且所含金屬均在金屬活動(dòng)順序表中，所以合金中含有的金屬就是鎂，然后將推出的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可．

解答：解：向合金A中加入稀鹽酸得到的混合溶液C為淺綠色，淺綠色溶液一般是Fe²⁺的溶液，可知合金A中一定有鐵，向C溶液中加入過(guò)量的鋁得到的是混合溶液，說(shuō)明合金A中一定有化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑的金屬，而K、Ca、Na除外，那就只能是鎂了，那么混合溶液C中的溶質(zhì)就是氯化亞鐵和氯化鎂，氯化亞鐵和鋁發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鐵和氯化鋁，因此F是鐵；①所發(fā)生的反應(yīng)就是氯化亞鐵與鋁之間的反應(yīng)；固體D充分灼燒后得到氣體G二氧化碳，說(shuō)明合金A中一定有碳，向H中加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液，銅離子溶液的顏色一般為藍(lán)色，說(shuō)明合金A中一定含有銅，銅在空氣中灼燒會(huì)和氧氣反應(yīng)生成黑色固體H氧化銅，②所發(fā)生的反應(yīng)就是氧化銅與硫酸之間的反應(yīng)．
（1）通過(guò)推導(dǎo)可知，合金A中含有Fe、Cu、C、Mg；
（2）反應(yīng)①是鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵，滿足置換反應(yīng)的條件，所以反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）通過(guò)分析可知，合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低．
故答案為：（1）Fe、Cu、C、Mg；
（2）置換反應(yīng)；
（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．