用65g鋅粒與含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸反應(yīng)制取H2為M克，用56g鐵與含1mol溶質(zhì)的稀硫酸反應(yīng)制取H2為N克，問(wèn)：M和N的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、M=NB、M＞NC、M＜ND、無(wú)法確定
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋅和鐵都能和酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，比較得出的結(jié)果即可．
解答：解：設(shè)鋅和1mol鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為M
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    2         2
   1mol      Mg
2
2
=
1mol
Mg

M=1g
設(shè)鐵與1mol硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為N，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    1         2
    1mol      Ng    
1
2
=
1mol
Ng

N=2g
所以N＞M，
故選C
點(diǎn)評(píng)：此題考查了金屬和酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，要利用有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，此題難度中等．
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實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．計(jì)算：
（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）

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用65g鋅粒與含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸反應(yīng)制取H2為M克，用56g鐵與含1mol溶質(zhì)的稀硫酸反應(yīng)制取H2為N克，問(wèn)：M和N的大小關(guān)系正確的是


  1. A.
    M=N
  2. B.
    M＞N
  3. C.
    M＜N
  4. D.
    無(wú)法確定

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用65g鋅粒與含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸反應(yīng)制取H2為M克，用56g鐵與含1mol溶質(zhì)的稀硫酸反應(yīng)制取H2為N克，問(wèn)：M和N的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．M=NB．M＞NC．M＜ND．無(wú)法確定

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