Question

（7分）人類對(duì)金屬的開發(fā)和利用是循序漸進(jìn)的。

（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品。西漢時(shí)期，人們主要采用“濕法冶金”。如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

（2）隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來。例如，

高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：

    

其中，物質(zhì)A為     （填化學(xué)式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

（3）每年因?yàn)楦�蝕（如鐵生銹）而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕。例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是    。

（4）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵         （填“強(qiáng)”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是         （用必要的文字和化學(xué)方程式說明）。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe + CuSO₄ ="==" FeSO₄ + Cu

（2）CO      Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂

（3）防止鐵與水接觸 （其他合理答案均可得分）

（4）強(qiáng)     鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al + 3O₂ ="==" 2Al₂O₃，生成一層致密的氧化鋁薄膜

【解析】

試題分析：（1）“濕法冶金”就是將鐵浸入硫酸銅溶液中，二者反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。

（2）二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故A為CO；CO與赤鐵礦中的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂。

（3）根據(jù)金屬的銹蝕條件和防護(hù)措施分析，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，故防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，將清洗后的鐵鍋擦干后存放，可以隔絕水，故可以防止鐵鍋生銹。

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁保護(hù)膜（4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃），從而阻止了內(nèi)部的鋁與氧氣接觸，起到保護(hù)作用；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹卻很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)，一氧化碳還原氧化鐵，書寫化學(xué)方程式，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，常見金屬的特性及其應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)相關(guān)知識(shí)的儲(chǔ)備。