實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)方案：
（1）取少量溶液置于試管中，滴加無(wú)色酚酞，若不變色，證明NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)，你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？
不同意
不同意
，若不同意說(shuō)明理由
酚酞試液在酸性溶液中為無(wú)色
酚酞試液在酸性溶液中為無(wú)色
；
（2）取少量溶液置于試管中，滴加石蕊溶液，若石蕊溶液
不變色
不變色
，證明NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)；若石蕊溶液
變色
變色
，證明證明NaOH和HCl未完全反應(yīng)．當(dāng)變
藍(lán)
藍(lán)
色時(shí)，說(shuō)明有多余的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
；若變
紅
紅
色時(shí)，說(shuō)明有多余的
鹽酸
鹽酸
．
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中不變色；石蕊試液在中性溶液中不變色，在堿性溶液中變藍(lán)，在酸性溶液中變紅．
解答：解：（1）酚酞試液在酸性和中性溶液中不變色，若在氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞不變色，不能說(shuō)明二者恰好反應(yīng)，也有可能是鹽酸過(guò)量，故填：不同意，酚酞試液在酸性溶液中為無(wú)色；
（2）氫氧化鈉與鹽酸若恰好完全反應(yīng)，所得的溶液呈中性，不能使石蕊試液變色；若氫氧化鈉剩余，則溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)；若鹽酸有剩余，則溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故填：不變色，變色，藍(lán)，氫氧化鈉，紅，鹽酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)以及酸堿指示劑的變色，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?青島）二十一世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，我市規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一．以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問(wèn)題，請(qǐng)你參與解決并填空：
問(wèn)題一、海水制鎂過(guò)程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過(guò)分析比較，你認(rèn)為
丙
丙
的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問(wèn)題二、粗鹽純化過(guò)程中如何除去可溶性雜質(zhì)？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)．提純時(shí)，先向粗鹽水中加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡
硫酸根離子
硫酸根離子
；再加過(guò)量的
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液，除去雜質(zhì)陽(yáng)離子；濾去沉淀，向?yàn)V液中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水．
問(wèn)題三、海水“制堿”的產(chǎn)物成分是什么？
同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉．
他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變
．
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1 取少量樣品于試管中，加水完全溶解，再加入
過(guò)量氯化鋇溶液
過(guò)量氯化鋇溶液
  
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 丙的猜想不成立
2 取步驟1反應(yīng)后的溶液與試管中
滴加無(wú)色的酚酞試液
滴加無(wú)色的酚酞試液
  
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
 只有甲的猜想成立

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

一天小明吃午飯時(shí)，不小心將一勺菠菜湯散落到大理石地面上，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)大理石表面出現(xiàn)了一些微小的氣泡，這是什么原因呢？小明來(lái)到學(xué)校詢問(wèn)了化學(xué)老師，老師告訴他：菠菜中含有一種有機(jī)酸叫草酸（化學(xué)式為H2C2O4），是一種顯弱酸性物質(zhì)．此外小明通過(guò)查閱相關(guān)資料，又收集到如下信息：①草酸為白色固體，易溶于水；②草酸（H2C2O4）受熱會(huì)分解；③于氫氧化鈣的反應(yīng)為：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4  （白色）↓+2H2O；
④酸醋不于草酸鈉（CaC2O4）反應(yīng)，但能與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性鹽．為了探究草酸具有酸性，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）探究草酸固體是否顯酸
小明同學(xué)聯(lián)想到教材上二氧化碳相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，準(zhǔn)備了三朵用紫甘藍(lán)的值夜染成藍(lán)紫色的干燥小花．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）取干燥的花①和噴上水的花②，分別放入盛滿二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花①不變色，花②變成了
紅
紅
色，原因
CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性
CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性
．
（2）在取干燥的花③上直接灑少量的草酸固體．花不變色，說(shuō)明
草酸固體不顯酸性
草酸固體不顯酸性
；再向該花噴水，藍(lán)紫色的花上出現(xiàn)紅色．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
草酸溶于水，在水中會(huì)電離出
氫離子
氫離子
，說(shuō)明草酸溶液顯酸性，其PH
＜
＜
7．
（二）探究草酸與堿的反應(yīng)
小明在做“草酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加草酸溶液前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2ml，滴入1-2ml滴無(wú)色酚酞試液，振蕩 無(wú)色酚酞試液變
紅
紅
 溶液呈堿性
無(wú)色酚酞試液不變色 溶液呈
酸性或中性
酸性或中性
【拓展應(yīng)用】
（1）寫(xiě)出草酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2C2O4+2NaOH═Na2C2O4 （白色）+2H2O
H2C2O4+2NaOH═Na2C2O4 （白色）+2H2O
．
（2）現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，可能是草酸鈣，還可能是碳酸鈣，你的鑒別方法是
取少量白色固體，滴加幾滴醋酸溶液，若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，且固體不溶解，說(shuō)明是草酸鈣；若冒氣泡，且固體溶解，說(shuō)明是碳酸鈣
取少量白色固體，滴加幾滴醋酸溶液，若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，且固體不溶解，說(shuō)明是草酸鈣；若冒氣泡，且固體溶解，說(shuō)明是碳酸鈣
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?高淳縣二模）學(xué)習(xí)化學(xué)一年后，同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來(lái)探究下列問(wèn)題：
【提出問(wèn)題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：
①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
【問(wèn)題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：
防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì)
防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì)
．
（2）根據(jù)上述資料寫(xiě)出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．
（3）實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
碳
碳
，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認(rèn)為是碳酸鈉，丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認(rèn)為是氫氧化鈉．我認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是
反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素
反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素
．
②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的
B
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾，再向溶液里滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
乙
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評(píng)價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
；
實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是
用沙子覆蓋
用沙子覆蓋
．
【拓展應(yīng)用】
  測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）為了測(cè)定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計(jì)算，需氫氧化鈉
20
20
g ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水
80
80
mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序?yàn)?!--BA-->
②④①③
②④①③
（填序號(hào)）．
配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測(cè)定儀測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH．圖2為測(cè)定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因
鹽酸具有揮發(fā)性
鹽酸具有揮發(fā)性
（不考慮誤差）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?阜新）化學(xué)課上，老師做了有趣的實(shí)驗(yàn)：向盛有藍(lán)色硫酸銅溶液的試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同時(shí)溶液由 藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．化學(xué)興趣小組的同學(xué)就此展開(kāi)了探究．
[提出問(wèn)題1]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成什么物質(zhì)？
[查閱資料]①下表是部分堿、鹽在室溫時(shí)溶解性表
離子 OH- SO
 
2-
4
 NO
 
-
3
 Cl-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶
[討論交流]
②硫酸鈉溶液呈酸性
①根據(jù)資料和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

②將上述溶液與沉淀分離采用的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
該操作中玻璃棒的作用是：
引流
引流

[提出問(wèn)題2]無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
[猜想假設(shè)]
猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉與硫酸銅
猜想三：硫酸鈉與氫氧化鈉
同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為猜想
二
二
不成立，理由是：
硫酸銅溶液呈藍(lán)色
硫酸銅溶液呈藍(lán)色

[實(shí)驗(yàn)探究]化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了猜想三成立，請(qǐng) 你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想三成立
[反思評(píng)價(jià)]探究反應(yīng)后容易的溶質(zhì) 成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮
反應(yīng)物是否有剩余
反應(yīng)物是否有剩余
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?奉賢區(qū)二模）某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問(wèn)題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液．
【實(shí)驗(yàn)推斷】
（1）小麗取樣滴加無(wú)酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是
氯化鈉
氯化鈉
溶液．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)也生成碳酸鈉
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)也生成碳酸鈉
．
小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過(guò)量的CaCl2溶液，觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生，設(shè)計(jì)這一步驟的目的是
完全除去溶液中的CO32-，避免其對(duì)OH-檢驗(yàn)造成干擾
完全除去溶液中的CO32-，避免其對(duì)OH-檢驗(yàn)造成干擾
；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】這瓶溶液是
NaOH溶液（填變質(zhì)的NaOH溶液也可）．
NaOH溶液（填變質(zhì)的NaOH溶液也可）．
．
【探究啟示】實(shí)驗(yàn)取完藥品后應(yīng)
立即蓋好瓶蓋
立即蓋好瓶蓋
．

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