Question

（2011?揚(yáng)州）有一種牙膏 面的標(biāo)簽如圖：
（1）單氟磷酸鈉的化學(xué)式是Na₂PO₃F，其相對(duì)分子質(zhì)量為

144

，其中P元素的化合價(jià)為+5，則F元素的化合價(jià)為

-1

．
（2）該支牙膏含氟的質(zhì)量為

0.28

g．
（3）牙膏水溶液能使PH試紙變藍(lán)，則其呈

堿

性（填“酸”“中”或“堿”）．
（4）檢驗(yàn)?zāi)Σ羷┲械年庪x子相關(guān)化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

；可用草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]檢查其陽(yáng)離子，生成草酸鈣沉淀，草酸銨和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂═CaC₂O₄↓+2NH₄Cl

，該反應(yīng)的基本類型為

復(fù)分解

反應(yīng)．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：向一定量牙膏中加入過(guò)量稀鹽酸，測(cè)定生成CO₂的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小李同學(xué)認(rèn)為即使排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響，上述測(cè)定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確，理由是

二氧化碳能溶于水

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氟的質(zhì)量=牙膏總質(zhì)量×氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；
（3）根據(jù)pH試紙的變色范圍解答；
（4）檢驗(yàn)碳酸鹽可以使用加酸的方法檢驗(yàn)碳酸根離子，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型；
（5）根據(jù)二氧化碳能溶于水解答．

解答：解：（1）Na₂PO₃F的相對(duì)分子質(zhì)量=23×2+31+16×3+19=144，單氟磷酸鈉 Na₂PO₃F中P為+5價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，（+1）×2+（+5）+（-2）×3+x=0，則 x=-1，氟的化合價(jià)為-1；
（2）該支牙膏含氟的質(zhì)量=200g×0.14%=0.28g；
（3）pH試紙遇堿性溶液變藍(lán)，所以牙膏水溶液呈堿性；
（4）摩擦劑為碳酸鈣，檢驗(yàn)碳酸根離子，加入鹽酸生成的無(wú)色無(wú)味，能使澄清石灰水變渾濁的氣體，化學(xué)方程式為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
草酸銨和氯化鈣生成草酸鈣和氯化銨，化學(xué)方程式為：（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂═CaC₂O₄↓+2NH₄Cl，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，為復(fù)分解反應(yīng)；
（5）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，通過(guò)所設(shè)計(jì)的方案測(cè)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，求得牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化碳能溶于水，而會(huì)使測(cè)得的二氧化碳體積偏小．
故答案為：
（1）144，-1；
（2）0.28；
（3）堿性；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂═CaC₂O₄↓+2NH₄Cl，復(fù)分解；
（5）二氧化碳能溶于水．

點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，綜合性強(qiáng)，要加強(qiáng)平時(shí)知識(shí)的積累．