Question

11．化學(xué)變化中，同種元素可在不同物質(zhì)中“旅行”（注“→”表示某種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
已知甲、乙、丙三種物質(zhì)含有同一種元素，甲是單質(zhì)，且三種物質(zhì)按照所含元素種類遞增…的規(guī)律，完成圖示的“旅行”．
（1）若圖一為碳元素的“旅行”路線，圖一 其中丙是一種白色沉淀，則乙為二氧化碳；反應(yīng)Ⅲ在實驗室的用途是制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）若圖二是氫元素“旅行”路線，①③，則丙的化學(xué)式為H₂CO₃； 圖二反應(yīng)②化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該實驗?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是水是由氫、氧元素組成的．

Answer 1

分析 （1）碳完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）氫氣燃燒生成水，水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，電解水生成氫氣和氧氣．

解答 解：（1）若圖一為碳元素的“旅行”路線，碳完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，丙是一種白色沉淀，應(yīng)該是碳酸鈣，則乙為二氧化碳；
反應(yīng)Ⅲ中，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，在實驗室的用途是制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故填：二氧化碳；制取二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）若圖二是氫元素“旅行”路線，氫氣燃燒生成水，水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，電解水生成氫氣和氧氣，則丙的化學(xué)式為H₂CO₃；
②中電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該實驗?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是水是由氫、氧元素組成的．
故填：H₂CO₃；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；水是由氫、氧元素組成的．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．