某學(xué)生用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與氧化銅反應(yīng)，

實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答：

(1)哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？

(2)哪幾次反應(yīng)稀硫酸有剩余？

(3)x值為多少？

(4)若稀H2SO4用量一定，以CuO質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以生成物CuSO4質(zhì)量為縱坐標(biāo)，符合實驗事實的函數(shù)圖像為

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：
解析：

(1)3、5;(2)1、2;(3)16g;(4)D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和氧化銅進行反應(yīng)，實驗結(jié)果如表所示．
  實驗次數(shù)     m（Cu0）/g   硫酸溶液/mL   m（CuSO4）/g
一     2.0     120     4.0
二     4.0       120     8.0
三     6.0     120     9.6
四     8.0     200     16.0
五     10.0     200     x
根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格；
（1）哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余？
（2）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？
（3）表中的x值是多少？
（4）若硫酸的用量一定，以反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以生成物硫酸銅的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，則下列函數(shù)圖象中，符合實驗事實．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南通）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設(shè)計了如下實驗方案．
實驗準(zhǔn)備：
（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還   需要的儀器有
量筒
量筒
；在稀釋時，一定要
把濃硫酸慢慢注入水中
把濃硫酸慢慢注入水中
，并不斷攪拌．
（2）準(zhǔn)備兩塊表面積相同的鎂條和鋁條，并除去表面的氧化膜．要求兩種金屬片表面積相同的原因是
控制變量
控制變量
．
【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，觀察到鎂比鋁反應(yīng)更劇烈，說明
鎂比鋁的金屬活動性強
鎂比鋁的金屬活動性強
．
【方案二】
（1）連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置．某學(xué)生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認(rèn)為該裝置是否漏氣？
不漏氣
不漏氣
．
（2）依次進行鎂、鋁與硫酸反應(yīng)，寫出鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+H2S04═MgS04十H2↑
Mg+H2S04═MgS04十H2↑
；要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬與硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定
相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積
相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積
．
【方案三】請設(shè)計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：
將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較現(xiàn)象
將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較現(xiàn)象
．

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科目：初中化學(xué) 來源：1+1輕巧奪冠·優(yōu)化訓(xùn)練　化學(xué)　九年級下冊�。ㄈ私贪妫°y版 人教版　銀版 題型：058

某學(xué)生用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與氧化銅反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答：

(1)

哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？

(2)

哪幾次反應(yīng)稀硫酸有剩余？

(3)

x值為多少？

(4)

若稀H2SO4用量一定，以CuO質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以生成物CuSO4質(zhì)量為縱坐標(biāo)，符合實驗事實的函數(shù)圖像為

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學(xué) 來源：2002年第十二屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ńK賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

某學(xué)生用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和氧化銅進行反應(yīng)，實驗結(jié)果如表所示．
  實驗次數(shù)    m（Cu0）/g  硫酸溶液/mL  m（CuSO4）/g
一    2.0    120    4.0
二    4.0      120    8.0
三    6.0    120    9.6
四    8.0    200    16.0
五    10.0    200    x
根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格；
（1）哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余？
（2）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？
（3）表中的x值是多少？
（4）若硫酸的用量一定，以反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以生成物硫酸銅的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，則下列函數(shù)圖象中，符合實驗事實．

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