Question

18．工業(yè)上用沉淀法生產的輕質碳酸鈣是制造牙膏的原料之一，它密度小、白度高、摩擦系數小，常用在高檔或淺色制品上．小穎設計了如圖所示的一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案：

請回答下列問題：
（1）上述方案中，還可得到另外兩種生成物為（寫化學式）CO₂、NaOH．
（2）寫出方案中屬于復分解反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列物質中的B（填字母）發(fā)生化學反應．
A．水      B．鹽酸      C．碳酸鈉     D．氫氧化鋇
（4）請你仍用石灰石為原料（其他試劑自選），設計另一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案．仿照上圖例子畫出反應的流程圖，并將制備所得的主要物質寫在方框中，反應條件及所用試劑寫在“→”上．（實驗方案有幾步就畫幾步）

Answer 1

分析 （1）由題中實驗方案可知：石灰石高溫生成二氧化碳和氧化鈣，石灰水和碳酸鈉溶液生成碳酸鈣和氫氧化鈉，推得實驗中得到二種物質．
（2）根據物質的性質進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀；
（3）根據碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的性質來分析；
（4）此題是利用石灰石來制取純凈的碳酸鈣．設計實驗方案：石灰石$\stackrel{高溫}{→}$生石灰$\stackrel{加水}{→}$石灰水$\stackrel{通入二氧化碳}{→}$碳酸鈣．

解答 解：（1）由題中實驗方案：石灰石→高溫生石灰→加水石灰水→加碳酸鈉溶液碳酸鈣，可知：
高溫分解石灰石制得生石灰和二氧化碳：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；在生石灰中加水制石灰水；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
石灰水中加入碳酸鈉溶液制碳酸鈣：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH所以實驗中得到二種物質是二氧化碳和氫氧化鈉；
故答案為：CO₂、NaOH；
（2）碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式依次為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（分解反應），CaO+H₂O═Ca（OH）₂（化合反應），Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應）；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）A．碳酸鈣和氫氧化鈣均不與水反應；
B．三種物質均與鹽酸反應；
C．碳酸鈣與碳酸鈉不反應；
D．三種物質均不與氫氧化鋇反應；
故選B；
（4）可以采用煅燒石灰石生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣的方法；故填：石灰石$\stackrel{高溫}{→}$生石灰$\stackrel{加水}{→}$石灰水$\stackrel{通入二氧化碳}{→}$碳酸鈣．

點評 本題考查了常見物質間的轉化，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行，要求同學們加強物質性質的識記，以便靈活應用．