Question

將22.3g Na₂CO₃和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得濾液198.4g．計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+86.1g+100g-198.4g=10g
（2）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl
106             100     117
y               10g      x

106

y

=

100

10g

=

117

x

解得：x=11.7g    y=10.6g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

22.3g-10.6g+11.7g

198.4g

×100%≈11.8%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是10克，（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，11.8%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．