Question

9．實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液鋼里，如果將廢液直接排放就會造成水污染，于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答；
（1）操作a、操作b均為過濾，該操作需要使用的鐵制儀器為鐵架臺；
（2）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；固體B的化學(xué)式為鐵；
（3）寫出步驟①其中的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）要檢驗步驟④中加入稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論）

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進(jìn)行固體的分離．

解答 解：（1）步驟①和④是將固體和液體的分離的過濾，需要的鐵制儀器是鐵架臺；
（2）濾液A和B是鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋅；固體B能夠被磁鐵吸引，因此B是鐵；
（3）步驟①為加入的過量鋅粉與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；步驟④為固體C中含有銅和鋅，剩余的鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）步驟④為固體C中含有銅和鋅，檢驗加入的稀硫酸是否足量的方法：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量），即由題意可推知鋅與稀硫酸反應(yīng)； 
故答案為：（1）過濾；鐵架臺；（2）硫酸鋅；鐵；（3）CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（4）取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量．

點評 本題考查了利用金屬活動性順序，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬的知識，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析．