Question

3．為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分成5份，分別加入相同質量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質量/g	15	30	80	130	150
反應后物質質量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應時放出氣體的質量是4.4g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）
（3）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質量關系圖．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的判斷和計算．

解答 解：（1）反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，由4、5次實驗可知，碳酸鈉已經完全反應，生成二氧化碳的質量為：13g+150g-158.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）解：設生成4.4gCO₂需要碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                  44
   x                  4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{13g}$×100%=81.5%，
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為81.5%．
（3）由3、4可知，加入50g稀鹽酸時產生二氧化碳的質量為：13g+130g-138.6g=4.4g，
那么3中俗稱的二氧化碳質量為：13g+80g-90.8g=2.2g，加入的80g稀鹽酸中，55g和氫氧化鈉反應，25g和碳酸鈉反應，即加入55g稀鹽酸時才產生二氧化碳氣體，加入130g稀鹽酸后不再產生氣體，加入稀鹽酸與生成氣體的質量關系如下圖所示：

點評 畫圖時要注意加入鹽酸溶液的質量得到多少時才能夠產生氣體，同時要注意加入鹽酸質量為多少時不再產生氣體．