【題目】(7分)已知某固體混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO,所有發(fā)生的反應都恰好完全反應。根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:
(1)氣體A溶液的pH_______7。
(2)沉淀D的化學式為 。
(3)一定有的物質(zhì)是 。
(4)該固體混合物中,還不能確定存在的是 ,(寫化學式)要進一步推理該固體混合物的組成,可用溶液E再實驗確定可能含有的物質(zhì):
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取未知成分溶液E少許,加入 溶液, | (用化學式表示) |
【答案】(1)> (2)BaSO4 (3)CuO、Na2SO4 (4)NH4Cl或NH4NO3 加入硝酸銀,若出現(xiàn)白色沉淀,則含NH4Cl,若沒有沉淀生成,則含NH4NO3
【解析】
試題分析:加入氫氧化鈉會產(chǎn)生的氣體根據(jù)提供的物質(zhì)看只能是氨氣,所以氣體A溶液的pH>7;沉淀D是加入了硝酸鋇后產(chǎn)生的,所以沉淀只能來自鋇離子,所以沉淀D的化學式為BaSO4,所以一定有的物質(zhì)是Na2SO4,最后的溶液顯示藍色說明原物中含有銅,因此還定有CuO,該固體混合物中,還不能確定存在的是NH4Cl或NH4NO3,可以根據(jù)氯化銨中的氯離子進行鑒別。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】SiO2 是制造光導纖維的主要原料,下列關于SiO2 的說法正確的是( )
A.SiO2 摩爾質(zhì)量是60
B.1mol SiO2 中含有1mol O2
C.1.5mol SiO2中含有1.806×1024 個氧原子
D.1mol SiO2的質(zhì)量是60g/mol
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(11分)、現(xiàn)實驗室有一瓶久置的NaOH溶液,為檢驗其是否變質(zhì),溶液中的溶質(zhì)是什么,九(五)班同學設計實驗并進行驗證。
【提出問題】待測液中的溶質(zhì)是什么?
(1)請你用化學方程式寫出NaOH溶液變質(zhì)的原因:
【提出猜想】
(2)猜想一:NaOH,猜想二:Na2CO3,猜想三:
【設計方案】
(3)實驗方案(一):取少量待測溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,則說明該待測溶液沒有變質(zhì),猜想一正確。
請你判斷該方案是否合理 ,理由是 。
實驗方案(二):取少量待測溶液于試管中,向其中滴加幾滴稀鹽酸,若溶液中沒有出現(xiàn)氣泡,則說明該待測溶液沒有變質(zhì)了,猜想一正確。小陳同學認為該結(jié)論不合理,請你想一想他的理由 。
實驗方案(三):取少量待測溶液于試管中,先向其中加入足量的澄清石灰水,再加入無色酚酞,若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生,后溶液變紅的現(xiàn)象,則說明猜想三正確。請你寫出發(fā)生的方程式 。小劉同學提出異議,原因是 。
實驗方案(四):取少量待測溶液于試管中,先向其中加入足量的BaCl2溶液,再加入無色酚酞,若觀察
到 現(xiàn)象,則說明猜想三正確。
【實驗結(jié)論】該溶液為部分變質(zhì)的NaOH溶液。
【反思交流】CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象,除了選用試劑驗證產(chǎn)物碳酸鈉的存在能證明兩者可以反應外,是否有其他辦法證明兩者反應呢?
(4)下列四種實驗設計,實驗中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(7分)已知A~G七種物質(zhì)都是初中化學課本中出現(xiàn)過的化合物,其中F是常用的建筑材料;H為常見的單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關系(反應條件如下圖所示)。
(1)上述I溶液中的溶質(zhì)有 ;
(2)寫出反應①的化學方程式 ;
(3)寫出在①~⑦反應中屬于復分解的方程式是 ;
寫出在①~⑦反應中屬于化合反應的方程式是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)欲將粗鹽提純,再配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液,下列說法正確的是
A.過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊
B.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量(量。、溶解、裝瓶等步驟
C.蒸發(fā)濾液時,待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時,即停止加熱
D.配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。
(1)長期是飲用硬水不利于健康,硬水和軟水的區(qū)別是_______________________。
(2)電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成,該反應的化學方程式為 。
(3)水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品,反應原理為:2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。
①20℃時,NaCl的溶解度是36g。該溫度下,飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。
②燒堿可用于處理硫酸泄漏,反應的化學方程式為 。
(4)水在化學實驗中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中(如圖所示),一段時間后,觀察到導管內(nèi)液面上升;打開K,滴加稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是 。
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