Question

【題目】小九同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取62.44g該混合溶液于燒杯中，向燒杯中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）所取鹽酸和氯化鈣混合溶液中HCl的質(zhì)量；
（2）求恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)氯化氫質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鉀質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，

K2CO3+	2HCl═	2KCl+H2O+	CO2↑
138	73	149	44
10g×13.8%	x	y	z

= = = ，

x=0.73g，y=1.49g，z=0.44g，

答：所取鹽酸和氯化鈣混合溶液中HCl的質(zhì)量是0.73g．

（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀質(zhì)量為m，

K2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2KCl
	100	149
	2g	m

= ，

m=2.98g，

恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)所得溶液質(zhì)量為：62.44g+30g﹣2g﹣0.44g=90g，

恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=4.97%，

答：恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.97%．

【解析】碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．