Question

【題目】欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入， 計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖像（如圖所示）。

（1）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。
（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4
（2）解：設(shè)10g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x

據(jù)圖像可知10g稀硫酸恰好被反應(yīng)完時(shí)，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量：16g×5%=0.8g

H2SO4+	2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98	80
x	0.8g

解得x=0.98g

稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%＝9.8%

答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

【解析】（1）因?yàn)閎點(diǎn)為溶液呈中性，既完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2SO4

根據(jù)中和反應(yīng)時(shí)pH的變化分析，恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，酸有剩余時(shí)pH<7，堿有剩余時(shí)pH>7；根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分除生成物外還可能有反應(yīng)物剩余分析；根據(jù)方程式計(jì)算的步驟分析，進(jìn)行方程式計(jì)算時(shí)要注意各物質(zhì)的量對(duì)齊，按相對(duì)質(zhì)量比等于實(shí)際質(zhì)量比列比例式。