Question

12．一塊含有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵片，質(zhì)量為3.0克，跟25克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.1克，試通過計(jì)算回答：
（1）含鐵銹的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少；
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量及氧化鐵的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，然后可以得出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)鐵片中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x     y        0.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$
解得：x=2.8g 
y=4.9g
含鐵銹的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{2.8g}{3g}$×100%=93.3%；
（2）氧化鐵的質(zhì)量為：3.0g-2.8g=0.2g
設(shè)與氧化鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160   294
0.2g   z
$\frac{160}{0.2g}$=$\frac{294}{z}$
 z=0.4g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{4.9g+0.4g}{25g}$×100%=21.2%
答：（1）含鐵銹的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%；
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．