Question

【題目】實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實驗探究。

資料：KOH的化學(xué)性質(zhì)與NaOH的相似，CaCl2溶液呈中性。

假設(shè)1：只含KOH； 假設(shè)2：含KOH和K2CO3； 假設(shè)3：只含K2CO3

（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學(xué)方程式回答）________________________。

（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到________，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立。

（3）進一步探究的過程如圖-10：

圖-10

①“操作1”的名稱是____________。

②加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。

（4）變質(zhì)試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是________（寫出一條）。

Answer 1

【答案】 2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2O 有氣泡產(chǎn)生 過濾 將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對接下來的實驗干擾 作鉀肥（其他答案合理則可）

【解析】（1）KOH的化學(xué)性質(zhì)與NaOH的相似，即易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為: 2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2O,故一瓶未密閉的KOH固體的成分可能有三種情況：氫氧化鉀、氫氧化鉀和碳酸鉀、碳酸鉀；（2）碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故若假設(shè)2或假設(shè)3成立，那么固體中含有碳酸鉀，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生大量的氣泡；（3）碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，通過過濾能將碳酸鈣分離出來，即操作1是過濾；氫氧化鉀和碳酸鉀均呈堿性，要檢驗氫氧化鉀的存在，那么要先將樣品中的碳酸鉀除去，故要加入足量的氯化鈣是碳酸鉀完全反應(yīng)；（4）碳酸鉀中含有植物所需 鉀元素，可做鉀肥。