Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

（1）復分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件。氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應(yīng)是因為

。

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是 。

【查閱資料】 CaCl2溶液顯中性。

【進行實驗】

實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若

說明猜想一不正確。

實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若

，說明猜想二不正確，猜想三正確。

實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的 （填序號）不能說明

猜想三正確。

A、紫色石蕊 B、氫氧化銅 C、硝酸銀 D、鋅

【反思與拓展】

① 在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 。

② 要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2 ，應(yīng)向燒杯中加入過量的 。

③ 實驗室欲中和100g 7.3% 的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？

Answer 1

【答案】（1）有水生成

（2）CaCl2和HCl 酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象） 先有氣體生成，后生成白色沉淀 C 反應(yīng)物是否過量 碳酸鈣 （3）7.4g

【解析】

試題分析：（1）復分解反應(yīng)的發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應(yīng)是因為：有水生成

（2）探究反應(yīng)后燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分，1、要考慮生成物，2、還要考慮反應(yīng)物是否過量，故猜想三：可能是CaCl2和HCl，即反應(yīng)物HC過量；

實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，根據(jù)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，故若酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象），說明不純在Ca(OH)2，說明猜想一不正確；

實驗二：要證明猜想二不正確，猜想三正確，即證明HCl的存在，取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若先有氣體生成，后生成白色沉淀，先后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，則可證明

實驗三：因為CaCl2和HCl都會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故選C

【反思與拓展】① 在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮：反應(yīng)物是否過量

② 因為經(jīng)過上面的探究，溶液中所含的溶質(zhì)是：CaCl2和HCl，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2 ，實際就是除去CaCl2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣

③根據(jù)化學反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O中HCl與Ca(OH)2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出熟石灰的質(zhì)量

解：設(shè)熟石灰的質(zhì)量為x

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

73

x 100g×7.3%

74：73=x：100g×7.3%

x=7.4g