Question

為了測(cè)定，某石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三個(gè)小組的同學(xué)分別向不同質(zhì)量的樣品中加入100g稀HCl，得到數(shù)據(jù)如下表．已知樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)．

組號(hào)	1組	2組	3組
稀HCl的質(zhì)量（g）	100	100	100
石灰石的質(zhì)量（g）	8	18	28
CO2的質(zhì)量（g）	2.2	4.4	4.4

回答下列問(wèn)題：
①該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
②所用稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
③計(jì)算第3組同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，8g石灰石和100g稀鹽酸反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，18g石灰石和100g稀鹽酸反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，說(shuō)明100g稀鹽酸能和16g石灰石恰好完全反應(yīng)，即1組中的石灰石完全反應(yīng)，2、3組中的石灰石過(guò)量；
根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所用稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、第3組同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)8g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
1組中的石灰石完全反應(yīng)，因此應(yīng)該根據(jù)1組數(shù)據(jù)計(jì)算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

，
x=5g，
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

8g

×100%=62.5%，
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．
（2）解：設(shè)氯化氫的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量分別為y、z，
2、3組中的石灰石過(guò)量，即稀鹽酸完全反應(yīng)，因此應(yīng)該根據(jù)2或3組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
      73    111      44
      y      z       4.4g

73

44

=

y

4.4g

，

111

44

=

z

4.4g

，
y=7.3g，z=11.1g，
所用稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：所用稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）第3組同學(xué)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：16g+100g-4.4g=111.6g，
第3組同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

111.6g

×100%=9.9%，
答：第3組同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較復(fù)雜，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．