Question

Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）小明同學(xué)在對上述金屬分類時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是

Ag

．
（2）鋁比較活潑，但鋁制品卻耐腐蝕，原因是

4Al+3O₂═2Al₂O₃

（方程式表示）
（3）某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：
固體B為

Fe

；
固體C為

Cu、Zn

；
寫出固體C與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，氫后金屬則不能反應(yīng)生成氫氣；
（2）鋁制品耐腐蝕，原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜；
（3）明確反應(yīng)流程圖，根據(jù)濾液A和B溶質(zhì)相同，蒸發(fā)至干可得硫酸鋅晶體，推測固體C中含有鋅，同時(shí)含有銅，加入稀硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)；則固體B是鐵．

解答：解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活動性順序?yàn)椋篈l＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”劃分為一類，金和銅都是氫后的金屬，故X也是氫后的金屬，所以是銀；
故答案為：Ag；
（2）鋁制品耐腐蝕，原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；
故答案為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來；根據(jù)流程圖，廢液中加入過量鋅，鋅可置換出鐵和銅，則反應(yīng)后過濾固體A中含有鐵和銅、鋅；鐵能被磁鐵吸引，從而分離出來，由題意可知：濾液A蒸發(fā)至干，得硫酸鋅；因?yàn)闉V液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，所以固體C中含有鋅，同時(shí)含有銅，固體B是鐵；C中加入稀硫酸，鋅在氫前可與硫酸反應(yīng)得硫酸鋅和氫氣；
故答案為：
Fe；    Cu、Zn；    Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評：本題著重考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及應(yīng)用知識分析反應(yīng)流程圖解決問題的能力．