將一定量的丙醇（C3 H8O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

丙醇

氧氣

水

二氧化碳

X

反應(yīng)前質(zhì)量/g

6.0

12.8

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

0

7.2

8.8

a

下列判斷正確的是 （ ）

A．表中a的值為2.8 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑

C．X可能含有氫元素 D．X中含有碳元素和氧元素

 

AD

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A選項(xiàng)表中a的值為2.8是正確的敘述；B選項(xiàng)X一定是該反應(yīng)的催化劑是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)榇呋瘎┓磻?yīng)前后質(zhì)量不變；C選項(xiàng)X中一定含有氫元素是錯(cuò)誤的，因?yàn)楸贾袣湓氐馁|(zhì)量為：6.0g×0.8g、水中氫元素的質(zhì)量為;7.2g×;D選項(xiàng)X中含有碳元素和氧元素是正確的敘述.

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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高錳酸鉀（KMnO4）與錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價(jià)分別是

A．+7、+6B．－7、－6C．+6、+5D．－6、－5

 

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控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。下列四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

結(jié)論

A

 

呼出的氣體全部都是CO2

B

 

O2含量越高，反應(yīng)越劇烈

C

 

鐵生銹一定有O2參與

D

 

鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)

 

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利用下圖所示的裝置探究水的組成，有關(guān)電解水實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是

A．水是由氫元素和氧元素組成

B．水由氫原子和氧原子構(gòu)成

C．電解水的過程中分子種類不變

D．正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比是1∶8

 

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（7分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>

氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣．寫出其化學(xué)方程式：

 

（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學(xué)式為

 

（3）試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式 ，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是

（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇 （化學(xué)方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時(shí)，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為

 

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推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

B．NaOH溶液中的OH-能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)

C．飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)

D．鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽

 

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A．鼓勵(lì)開私家車出行　　　　　　　　　 B．鼓勵(lì)使用太陽(yáng)能熱水器

C．鼓勵(lì)用煤火力發(fā)電 D．鼓勵(lì)用液化石油氣作燃料

 

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用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是

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B．CaCl2 、Na2CO3、K2SO4三種溶液 （Ba(OH)2溶液）

C．Cu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）

D．CuCl2 、NaNO3 、K2CO3三種溶液 (Ca(OH)2溶液)

 

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A．二氧化碳 B．氧氣 C．氮?dú)? D．稀有氣體

 

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