Question

（7分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>

氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣．寫出其化學(xué)方程式：

 

（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學(xué)式為

 

（3）試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式 ，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是

（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇 （化學(xué)方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時(shí)，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為

 

Answer 1

（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，

（2）FeCl3

（3）TiCl4+2Mg=====Ti+2MgCl2 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣（4）2∶1

【解析】

試題分析：（1）電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，則X的化學(xué)式為FeCl3（3）TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg=====Ti+2MgCl2，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇（化學(xué)方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時(shí)，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為2∶1。

考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的推斷