20．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐拇罄硎M(jìn)行調(diào)査，他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)．采用了以下的辦法：取16g這種大理石，逐滴滴加稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖示（雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）大理石中的碳酸鈣的質(zhì)量是？
（2）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

分析 由圖中信息可知大理石中雜質(zhì)質(zhì)量是6g，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸質(zhì)量是24g；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）大理石中的碳酸鈣的質(zhì)量是：16g-6g=10g，
答：大理石中碳酸鈣質(zhì)量是10g．
（2）設(shè)24g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
  100        73
    10g       x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{24g}$×100%=30.4%，
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，按要求填空：

（1）用排水法收集氣體需要用②⑥．（填標(biāo)號(hào)，下同）
（2）少量溶液相互反應(yīng)時(shí)，需要用①．
（3）量取8毫升的水，需要用③．
（4）把糖溶解到一定量的水中時(shí)，需要用④．
（5）指出圖⑦所示傾倒液體的操作中的錯(cuò)誤
①標(biāo)簽沒向著手心
②瓶塞倒放．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某工廠排放的廢水中含有NaOH和Na2CO3，為了測(cè)定廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g逐滴加入稀鹽酸至過量，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）當(dāng)所取樣品完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．鐵釘生銹B．冰塊融化C．酒精揮發(fā)D．玻璃破碎

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)利用草酸晶體（H2C2O4•3H2O）分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與過程分析．
【資料】草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{濃硫酸}$CO2↑+CO↑+4H2O
【問題探究】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有下列說法：
①用草酸晶體制取一氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置與雙氧水制取氧氣的裝置不相同
②進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO．則A、C中的試劑依次是澄清石灰水和濃硫酸
③對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后．都要通入過量的CO，其作用是防止爆炸
④裝置F的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入到E裝置中
⑤若沒有裝置F，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大
⑥若沒有C裝置，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小
以上說法正確的是（　�。�
A．①④⑥B．①④⑤C．①②④⑤D．①②④⑥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）鍶原子的核電荷數(shù)為38．
（2）該元素和下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似C
A、H            B、He           C、Mg          D、AI．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．
（1）鎂元素在自然界中是以化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．
（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有MgO（填化學(xué)式）．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
①將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化物；
②經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)．某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；反應(yīng)類型是置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）．
③步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個(gè)因素是溫度；
④根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（4）將5g含雜質(zhì)的鎂（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．求所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．如圖是同學(xué)們學(xué)習(xí)過的三個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，回答下列問題：
  
（1）圖甲是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到：紅磷劇烈燃燒、放出大量熱、產(chǎn)生大量白煙；打開彈簧夾，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升約，燃燒熄滅后，紅磷有剩余，則集氣瓶?jī)?nèi)沒有（填“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣（不考慮氣密性不好等因素）．
（2）如圖乙A所示，天平?jīng)]有調(diào)節(jié)平衡，要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施是先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母；小亮同學(xué)用圖乙B所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)的總重量為73.2g，然后注入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；反應(yīng)完畢后，能證明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的現(xiàn)象是天平仍保持平衡（或稱量結(jié)果仍為73.2g）．
（3）圖丙是在實(shí)驗(yàn)室里制得鐵的裝置，回答下列問題：
①A處玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
②B處可觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；C處酒精燈的作用是點(diǎn)燃多余的一氧化碳，避免污染空氣．
③待四氧化三鐵完全反應(yīng)后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應(yīng)繼續(xù)通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻，若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是石灰水回流至A處玻璃管中，導(dǎo)致玻璃管炸裂；反應(yīng)生成的鐵被氧化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．氫氧化鈉是一種重要的堿，同學(xué)們對(duì)它進(jìn)行了如下探究．
（1）探究 I：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？
小明同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩．觀察到酚酞試液不變色．他得出結(jié)論是“恰好完全中和”．
小華同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并滴加稀硝酸和硝酸銀溶液．觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．她得出結(jié)論是“鹽酸過量，沒有完全中和”．
小亮認(rèn)為他們都是錯(cuò)誤的．他認(rèn)為小明錯(cuò)誤的原因是如果反應(yīng)后的溶液顯酸性，酚酞試液也不變色．
小亮又用化學(xué)方程式表示了小華錯(cuò)誤的原因，該化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
小亮認(rèn)為正確的方法是要通過測(cè)定溶液的酸堿度來判斷，在測(cè)定酸堿度時(shí)用的實(shí)驗(yàn)用品有pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、玻璃棒和白瓷板等．
（2）探究 II：一瓶久置的氫氧化鈉固體的成分是什么？
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生． 發(fā)生的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
步驟二：取步驟一試管中少量上層清液，滴加無色酚酞，觀察到酚酞變紅色．該久置的氫氧化鈉固體的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉（寫出名稱）．
（3）探究 III：將一瓶純凈的氫氧化鈉固體久置，久置后樣品中氫氧化鈉的含量是多少？

方法一：取mg樣品配成圖A所示的甲溶液，關(guān)閉K1，打開K2，把甲溶液滴加到乙溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．再將錐形瓶中的混合物過濾、洗滌、干燥，稱出其質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈉的含量．如果乙是10%的氯化鈣溶液，則溶液質(zhì)量最好是A．
A．15mg　B．30mg　C．8mg
方法二：將圖A和圖B的a、b處連接起來，檢查裝置的氣密性后，取ng樣品配成圖A所示的甲溶液，將稀硫酸倒入分液漏斗中，關(guān)閉K2，打開K13打開分液漏斗的玻璃活塞，再將稀硫酸滴入甲溶液中直到不再產(chǎn)生氣泡為止，根據(jù)注射器中的體積讀數(shù)就能計(jì)算出氫氧化鈉的含量．則注射器的體積最好是B（信息：常溫下，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的密度為1.8g/L）．
A．100nmL　   B．250nmL　　　C．200nmL．

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