Question

11．某工廠排放的廢水中含有NaOH和Na₂CO₃，為了測定廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）當所取樣品完全反應時，生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應產(chǎn)生了4.4g二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和反應的氯化氫質(zhì)量，根據(jù)氯化氫質(zhì)量可以計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，進一步可以計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）當所取樣品完全反應時，生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
故填：4.4．
（2）設(shè)和碳酸鈉反應的氯化氫質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
               73       117             44
               x          y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{153g-80g}$×100%=10%，
設(shè)和氫氧化鈉反應生成氯化鈉質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
            36.5  117
      80g×7.3%  z
$\frac{36.5}{80g×7.3%}$=$\frac{117}{z}$，
z=18.72g，
恰好完全反應時所得氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g+18.72g}{100g+153g-4.4g}$×100%=12.2%，
答：恰好完全反應時所得氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．