Question

18、施蘭同學在探究常見金屬的活動性順序后，明確了A、B、C三種金屬在常見金屬的活動性順序表中的位置如下，請回答下列問題．

（1）將金屬B分別投入MgSO₄溶液和Hg（NO₃）₂溶液中，發(fā)生反應的化學方程式是：

Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂

．
（2）在學習和日常生活中，鐵的金屬活動性比金強的事例不少，請你舉一例加以說明：

鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應，金不能與稀硫酸發(fā)生置換反應（或在潮濕的空氣中鐵易生銹，金首飾不會生銹．答案合理即可）

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動性順序，判斷相關金屬活動性強弱關系，利用金屬與酸或鹽的反應規(guī)律，回答問題．

解答：解：
（1）金屬B的活動性比Hg弱而比Mg弱，因此，將金屬B分別投入MgSO₄溶液和Hg（NO₃）₂溶液中，金屬B只能置換出Hg（NO₃）₂溶液中的Hg而與MgSO₄溶液不反應，化學方程式為Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂；
（2）鐵在金屬活動性順序中位于氫前而金位于活動性順序的最后，因此鐵能與稀硫酸發(fā)生反應而金卻不能，鐵能置換硫酸銅中的銅而金不能，在潮濕空氣中鐵易生銹而金不能，等等，都可說明鐵的金屬活動性比金強．
故答案為：
（1）Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂；
（2）鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應，金不能與稀硫酸發(fā)生置換反應（或在潮濕的空氣中鐵易生銹，金首飾不會生銹．答案合理即可）．

點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．