Question

施蘭同學(xué)在探究常見金屬的活動(dòng)性順序后，明確了A、B、C三種金屬在常見金屬的活動(dòng)性順序表中的位置如下，請回答下列問題．

（1）將金屬B分別投入MgSO₄溶液和Hg（NO₃）₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（2）在學(xué)習(xí)和日常生活中，鐵的金屬活動(dòng)性比金強(qiáng)的事例不少，請你舉一例加以說明：______．

Answer 1

解：
（1）金屬B的活動(dòng)性比Hg弱而比Mg弱，因此，將金屬B分別投入MgSO₄溶液和Hg（NO₃）₂溶液中，金屬B只能置換出Hg（NO₃）₂溶液中的Hg而與MgSO₄溶液不反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂；
（2）鐵在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前而金位于活動(dòng)性順序的最后，因此鐵能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)而金卻不能，鐵能置換硫酸銅中的銅而金不能，在潮濕空氣中鐵易生銹而金不能，等等，都可說明鐵的金屬活動(dòng)性比金強(qiáng)．
故答案為：
（1）Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂；
（2）鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，金不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)（或在潮濕的空氣中鐵易生銹，金首飾不會(huì)生銹．答案合理即可）．
分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，判斷相關(guān)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，利用金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，回答問題．
點(diǎn)評：金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．