Question

13．圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降低溫度．
（4）t₁℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)如圖2：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是如圖2B．
②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因是甲溶于水時(shí)放出熱量．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可分析提純物質(zhì)的方法；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及甲乙溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（5）根據(jù)加入物質(zhì)的質(zhì)量和不同溫度下甲的溶解度分析判斷；
向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出，可能是甲溶于水時(shí)放熱．

解答 解：（1）t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）由圖可知：乙的溶解度隨溫度升高而減��；
（3）降低溫度適合溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響大的固體，t₁℃時(shí)甲的溶解度是65g，t₂℃時(shí)甲的溶解度是90g；說(shuō)明甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降低溫度；
（4）從題中信息可知：t₁℃時(shí)二者的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫后甲的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以升溫后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙；
（5）①在t₁℃時(shí)二者的溶解度是65g，即100g水最多溶解甲、乙都是65g，該溫度下50g水中溶解32.5g甲才飽和，所以圖中B溶解20g甲得到的是甲的不飽和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g，所以得到的C是飽和溶液；t₂℃時(shí)100g水最多溶解甲是90g所以該溫度下50g水中最多溶解45g，一共加入50g甲不能全部溶解得到的是飽和溶液；
②在t₁℃時(shí)100g水最多溶解甲、乙都是65g，該溫度下50g水中溶解32.5g甲就飽和，溫度不變的話50g甲不能全溶，卻發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出，而甲的溶解度隨溫度的升高而增大所以開(kāi)始能全溶說(shuō)明溫度升高，說(shuō)明甲溶于水放熱使溫度升高固體溶解，溫度冷卻后溶解度減小又析出固體；
故答案：（1）t₁；（2）乙；（3）降低溫度；（4）大于；（5）①B；②甲溶于水時(shí)放出熱量．

點(diǎn)評(píng) 掌握溶解度的基本概念、溶解度曲線的意義、分離物質(zhì)的方法等知識(shí)是解答該題的關(guān)鍵，能較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．