Question

某同學欲測定“××”牌號味精中食鹽的含量，進行了如下實驗：
①稱取該牌號的味精樣品5.00克，并溶于蒸餾水．
②加入足量的硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸．
③過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱量，得到沉淀質量為1.44克．
根據上述實驗步驟及圖示裝置回答下列問題：
（1）過濾操作所需的玻璃儀器有

 

．
（2）產生沉淀的化學反應方程式為

 

．
（3）若味精包裝上標注：“NaCl含量≤10%”，則此樣品

 

（填“符合”或“不符合”）產品標示的質量分數．

Answer 1

分析：（1）熟悉過濾操作所用的儀器；
（2）分析實驗原理，寫出有關的化學方程式；
（3）通過實驗探究物質的組成成分以及含量，首先，分析實驗原理，找出有關的化學方程式和用到的數據；再根據化學方程式計算出所取樣品中食鹽的質量；然后，將所求的食鹽的質量除以所取樣品的質量，再乘以100%，得出所要探究的味精中食鹽含量．

解答：解：（1）在進行過濾操作時，除了使用鐵架臺外，還要用到燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器，其中玻璃棒起引流作用；（2）食鹽中含有氯離子，加入硝酸銀溶液后，氯離子就與銀離子結合生成白色氯化銀沉淀，發(fā)生的化學反應為：
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）滴入硝酸銀是為了將氯化鈉中的氯轉化為可沉淀的氯化銀，加入稀硝酸的目的是將其它雜質產生的沉淀溶解除去；
設樣品中氯化鈉的質量為x，則根據方程式有：
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5               144
x               1.44g
x=

58.5×1.44

144

=0.585g
所以樣品中氯化鈉的含量為：

0.585

5

×100%=11.7%
而11.8%＞10%，故此樣品不符合產品標示的質量分數．
故答案為：
（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）不符合．

點評：本題從生活實際出發(fā)，對身邊常見物質味精中食鹽的含量進行探究，既考查了學生綜合運用知識的能力，又讓學生體驗科學探究的魅力，同時將探究結論應用在實際生活，體現(xiàn)了科學探究的意義和價值，這正是新課標中考的要求和方向．