Question

19．已知濃硝酸是一神易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性、見光易分解（寫出一種即可）；
（2）25.2g硝酸受熱分解能生成X的質(zhì)量為3.2g；
（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)抅示意圖為氮原子最外層電子數(shù)為5．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，結(jié)合題意推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)．
（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式；根據(jù)方程式中的質(zhì)量比來分析即可．
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)；

解答 解：（1）硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，表明硝酸具有酸性、不穩(wěn)定性、見光易分解．
（2）由反應(yīng)4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應(yīng)物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、12，反應(yīng)后的生成物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O₂．
設(shè)，25.2g硝酸受熱分解能生成X的質(zhì)量為a；
4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+O₂↑
 252                32
25.2g                a
$\frac{252}{25.2g}=\frac{32}{a}$
a=3.2g
 
（3）由氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子的最外電子層上的電子數(shù)是5．
故答案為：（1）不穩(wěn)定性、見光易分解；（2）3.2；（3）5．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握化學(xué)性質(zhì)的概念、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義即可正確解答本題．