把某稀硫酸分為等體積的兩份，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬粉末（甲、乙在生成物中均為+2價），反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。

下列說法正確的是

A．甲的活動性比乙強        B．甲的相對原子質量比乙小

C．反應消耗等質量的硫酸     D．反應消耗等質量的金屬

 

【答案】

BD

【解析】A、反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，故此選項不可選．

B、金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=金屬化合價/金屬的相對原子質量 ×金屬的質量，甲、乙在生成物中均為+2價且質量相同，甲產(chǎn)生的氫氣質量大，故甲的相對原子質量小，故此選項可選．

C、氫氣量的不同說明消耗酸的質量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，故此選項不可選．

D、放入的金屬質量相等，反應后均無剩余，故此選項可選．

故選BD

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余．產(chǎn)生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是（　　）
A、甲的活動性比乙強B、甲的相對原子質量一定比乙小C、反應消耗等質量的硫酸D、反應消耗等質量的金屬

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?塘沽區(qū)一模）金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛．
（1）圖1A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質是
導熱性
導熱性
；圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結論是
黃銅比純銅的硬度大
黃銅比純銅的硬度大
．
（2）如圖2四個實驗中，鐵釘最易生銹的是
A
A
（填字母）．
（3）寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．
下列說法正確的是
AB
AB
（填字母）．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大
C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量
D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余
（5）將一定量鐵粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則濾渣和濾液中溶質的組成可能為
ABCD
ABCD
 （填字母）．
選項 濾渣 濾液
A 銅和銀 Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
B 銀 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C 銅和銀 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
D 銀 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
E 銅和銀 AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?白下區(qū)一模）把某稀硫酸分為等體積的兩份，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬粉末（甲、乙在生成物中均為+2價），反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余（反應后生成的化合物中金屬都為+2價）．產(chǎn)生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的
導電
導電
性．
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．
（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的
水和氧氣
水和氧氣
發(fā)生了化學反應．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是
刷漆
刷漆
．
（4）根據(jù)如圖甲所示回答：濾渣中一定有的金屬是
Fe和Cu
Fe和Cu
，濾渣與稀硫酸反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（5）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖乙．下列說法正確的是
AB
AB
．（填字母序號）
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大
C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量
D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余．

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