Question

人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的

導(dǎo)電

性．
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅(jiān)固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

．
（3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的

水和氧氣

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是

刷漆

．
（4）根據(jù)如圖甲所示回答：濾渣中一定有的金屬是

Fe和Cu

，濾渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（5）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖乙．下列說法正確的是

AB

．（填字母序號）
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量
D．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬具有良好的導(dǎo)電性，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣的氧氣和水共同作用的結(jié)果，防銹就是破壞鐵生銹的條件，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．

解答：解：（1）銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用于制造電線，故填：導(dǎo)電；     
（2）鐵在氧氣燃燒生成四氧化三鐵，故填：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（3）鐵在有水和氧氣并存的條件下易生銹，防止鐵制欄桿生銹的方法可以在鐵欄桿表面刷漆，故填：水和氧氣，刷漆；
（4）在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故濾渣中一定含有銅，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則一定含有鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe和 Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（5）A、把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明金屬全部參加反應(yīng)，據(jù)圖可以知道，在相同的時間內(nèi)，乙產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比甲多，故乙是鋅，甲是鐵，故A正確；
B、
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
設(shè)56份質(zhì)量的鋅消耗硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
56  x

65

56

=

98

x

   x≈84
故相同質(zhì)量的鋅和鐵，鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量大，故B正確；
C、反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明金屬全部參加反應(yīng)，故消耗的鐵盒鋅的質(zhì)量相等，故C錯誤；
D、根據(jù)B選項(xiàng)計(jì)算可知道，充分反應(yīng)后，鐵消耗的硫酸的質(zhì)量大于鋅消耗的硫酸的質(zhì)量，有可能是豫鐵反應(yīng)的硫酸恰好完全反應(yīng)，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．要求同學(xué)們熟練掌握金屬與酸以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的知識，以便靈活應(yīng)用．