Question

把金屬鎳（Ni）、錳（Mn）分別放入鹽溶液中，反應的結(jié)果如下表：則它們的金屬活動性由強到弱的順序為（　�。�

鹽溶液 金  屬	MgCl2溶液	鎳的鹽溶液	CuSO4溶液
Ni	無金屬析出	-	有金屬析出
Mn	無金屬析出	有金屬析出	有金屬析出

• A、Mg   Ni   Mn   Cu
• B、Cu    Ni    Mn    Mg
• C、Cu   Mn   Ni   Mg
• D、Mg    Mn    Ni    Cu

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應，可確定四種金屬活動性由強到弱的順序．

解答：解：將Ni放入MgC1₂溶液中，無金屬析出，說明Ni的金屬活動性比鎂弱，即鎂＞Ni；
將Mn放入MgC1₂溶液中，無金屬析出，說明Mn的金屬活動性比鎂弱，即鎂＞Mn；將Mn放入Ni的鹽溶液中，有金屬析出，說明Mn的金屬活動性比Ni強，即Mn＞Ni；
將Ni放入CuSO₄溶液溶液中，有金屬析出，說明Ni的金屬活動性比Cu強，即Ni＞Cu；將Mn放入CuSO₄溶液中，有金屬析出，說明Mn的金屬活動性比Cu弱，即Mn＞Cu．
則它們的金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Mn＞Ni＞Cu．
故選：D．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．