Question

某化學(xué)小組為了測定純堿（假定只含氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取固體純堿11.2克，將其加入50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.8克．請計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（2）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；進而求得純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是：11.2g+50g-56.8g=4.4g；
（2）設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106               44
  x                4.4g

106

x

=

44

4.4g

，
x=10.6g
純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.6g

11.2g

×100%=94.6%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量4.4 g；
（2）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=放出氣體二氧化碳的質(zhì)量．