Question

取相對分子質(zhì)量為46的某有機物4.6g，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據(jù)此判斷該有機物一定含有________元素，其分子中各元素的原子個數(shù)比為________．

Answer 1

碳、氫、氧    2：6：1
分析：根據(jù)可燃物燃燒的規(guī)律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量和5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量均來自4.6g有機物，通過有機物質(zhì)量與碳、氫元素的質(zhì)量和的對比，可確定有機物中是否含氧元素，最后利用元素質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量，求得有機物中組成元素的原子個數(shù)比．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素，是否含氧則通過計算確定確定：
8.8g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g；
有機物中碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有機物的質(zhì)量4.6g，因此有機物中含氧元素，其中氧元素的質(zhì)量=4.6g-3.0g=1.6g
該有機物中碳、氫、氧各元素原子的個數(shù)比=：：=2：6：1
故答案為：碳、氫、氧；2：6：1．
點評：根據(jù)組成元素質(zhì)量比為各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比，因此原子個數(shù)比為組成元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比．