Question

近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的工藝流程如圖所示．

（1）．寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

反應(yīng)的類型是

不屬于化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

．
（2）反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)

否

（選“是”或“否”）發(fā)生變化
（3）從海水中最終得到“NaCl（溶液）”的過程是

化學(xué)

變化；要由NaCl（溶液）得到NaCl（晶體）還要經(jīng)過

蒸發(fā)

過程．利用1000g15% NaCl溶液來選種，需產(chǎn)品25%NaCl溶液

600

g，水

400

g來配制．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類組成可以判斷反應(yīng)的類型；
（2）根據(jù)硫在反應(yīng)前后化合物的變化來判斷元素化合價(jià)的變化；
（3）根據(jù)氯化鈉在反應(yīng)過程中是否變成新物質(zhì)判斷，根據(jù)稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)生成物為氫氧化鈉溶液、氯氣、氫氣，海水為反應(yīng)物，①反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑反應(yīng)的類型是不屬于化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)．
（2）反應(yīng)物二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，化合物中硫元素的化合價(jià)還是+4價(jià)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化；
（3）從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”是反應(yīng)生成的氯化鈉，該變化屬于化學(xué)變化；要由NaCl（溶液）得到NaCl（晶體）還要經(jīng)過 蒸發(fā)過程．
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要25%NaCl溶液的質(zhì)量為x
1000g×15%=25%x
解得x=600g，需水的質(zhì)量為1000g-600g=400g．
故答案為：（1）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；不屬于化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)．
（2）否；
（3）化學(xué)；蒸發(fā)． 600g，400g．

點(diǎn)評(píng)：解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，根據(jù)圖示提供的信息，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），進(jìn)行分析解答．