【題目】如下圖所示,電解水實驗中,通電后電極上出現(xiàn)___________,并匯集到試管上端。正極端的試管內產生的氣體能_______________,負極端的試管內產生的氣體能______________;則正極端的試管內產生的氣體是____________,負極端的試管內產生的氣體是____________,說明水是由____________組成的。通電后水發(fā)生____________變化,變化前后發(fā)生改變的是___________(填序號)。
①元素種類 ②原子個數 ③分子種類 ④各原子質量
【答案】氣泡 使帶火星的木條復燃 燃燒 氧氣 氫氣 氫元素和氧元素 化學 ③
【解析】
如圖所示,電解水實驗中,通電后電極上出現(xiàn)氣泡,并匯集到試管上端。正極端的試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃,負極端的試管內產生的氣體能燃燒;則正極端的試管內產生的氣體是氧氣,負極端的試管內產生的氣體是氫氣,說明水是由氫元素和氧元素組成的。通電后,生成了新的物質,水發(fā)生化學變化;化學變化過程就是舊的分子分成原子,原子再重新組合成新的分子的過程,所以,原子是化學變化中最小的微粒,故化學變化前后,發(fā)生改變的是分子的種類,而原子的種類、個數、質量都不改變,元素是同類原子的總稱,元素的種類也不變。故選③。
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【題目】為了測定實驗室中KClO3樣品的純度,某學習小組取2.5g該樣品與0.5gMnO2混合,加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應),冷卻,稱量剩余固體的質量,重復以上操作,依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量,記錄數據如下表所示。
加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
請仔細分析實驗數據,回答下列問題:
(1)在_____________時間后,該樣品中的KClO3已經完全反應。
(2)完全反應后產生O2的質量是_______________。
(3)該樣品中KClO3的質量是______。
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【題目】某興趣小組根據下列裝置進行實驗,請你參與并回答:
(1)②儀器的名稱是_____。
(2)若用A裝置制取氧氣,則①中可觀察到的現(xiàn)象是_____(任答一點);寫出該反應的化學方程式_____。
(3)B和C裝置均可制取CO2,與B相比較,C的主要優(yōu)點_____。
(4)常用金屬鋅和稀硫酸反應制取。若實驗室要制取少量氫氣最好選擇發(fā)生裝置_____(填字母);若用試管排空氣法收集氫氣,請在D處方框中畫出裝置圖_____(只畫試管和導氣管)。
(5)某研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結果如下:(雜質不與稀鹽酸反應)
實 驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
①表格中m的數值是_____。
②求石灰石中碳酸鈣的質量分數_____。
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【題目】一些金屬易生銹,某同學對鐵銹進行探究,探究鐵銹的成分,進行如下的實驗
(1)請指出圖中的明顯的不足之處 ___________________
(2)寫出一氧化碳與鐵銹反應的化學方程式______________________________________
(3)加熱前先通一段時間一氧化碳,目的是_____________________________________
(4)將鐵銹加熱,樣品逐漸變黑,無水硫酸銅逐漸變藍,由此推知,鐵銹中一定含有_____元素,從而推斷出空氣中的 ______________ 參加了鐵生銹的反應。
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【題目】將等質量的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬,分別放入足量的稀鹽酸(HCl)中,能觀察到有氣泡產生的是_____________________,其劇烈程度由大到小的順序是______________________,有關反應的化學方程式是____________________、____________________、____________________;不能觀察到有氣泡生成的是________________________。由此可知,四種金屬的活動性由強到弱的順序是_____________。
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【題目】下列四個圖像不能正確反映其對應實驗操作的是( )
A. 等質量碳酸鈣分別與等體積等質量分數的稀鹽酸(足量)反應
B. 20℃時,向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體
C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過量
D. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
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【題目】化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗,并用所得的精鹽配制 50 g 5% 的氯化鈉溶液。
實驗一:如圖所示是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
(1)操作④中用玻璃棒攪拌的作用是_____,觀察到_____時,停止加熱。
(2)操作⑥中的錯誤是_____。
實驗二:用提純得到的精鹽配制了 50 g 5%的氯化鈉溶液。
(3)用托盤天平稱量氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應_____(填標號)。
A 添加砝碼 B 減少氯化鈉固體 C 將游碼向右移動 D 增加氯化鈉固體
經檢測,溶質質量分數偏小,其原因可能有_____(填序號)。
①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時,仰視讀數 ④裝瓶時,有少量溶液灑出
(4)若用 50g 5%的氯化鈉溶液稀釋成 2%的氯化鈉溶液,需要加水質量為_____g.若將上述 50.0 g 氯 化鈉溶液稀釋為 2%的氯化鈉溶液,稀釋過程中,不需要用到的儀器有 _____(填標號)。
A 量筒 B 漏斗 C 玻璃棒 D 托盤天平
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【題目】以下列舉的是生活和學習中可能遇到的某些情況,根據所學知識回答:
(1)現(xiàn)有A 碳酸氫銨 B 陶瓷 C 鈦合金 D 甲烷,四種物質,選擇物質的序號填空:
①屬于金屬材料的是___________;
②常用作化肥的是___________;
③農村沼氣池產生沼氣的主要成分是___________
(2)侯氏聯(lián)合制堿法制得的“堿”是___________(填物質化學式)
(3) “沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以___________(填“單質”或“化合物”)形式存在
(4)長期使用的暖水瓶內膽常有一層水垢(主要成分為碳酸鈣),可以用稀鹽酸除去請寫出反應的化學方程式:________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應屬于分解反應的是 。
A.鎂(Mg)+氧氣(O2)氧化鎂(MgO)
B.二氧化碳(CO2)+水(H2O)→碳酸(H2CO3)
C.石蠟+氧氣(O2)二氧化碳(CO2)+水(H2O)
D.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]氧化銅(CuO)+水(H2O)+二氧化碳(CO2)
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