8．酸是很重要的物質(zhì)，在化學學習中，很多化學實驗都用到酸（鹽酸和硫酸）．酸能夠跟很多種類的物質(zhì)發(fā)生化學反應，如圖是對酸的部分化學性質(zhì)的歸納．
（1）往稀鹽酸中滴入指示劑，溶液變成了紅色，指示劑①是石蕊試液；而往稀鹽酸中加入氧化物③，反應現(xiàn)象是黑色固體溶解，溶液變成了藍色，該反應的化學方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（2）鹽酸與單質(zhì)②反應生成的淺綠色溶液為氯化亞鐵溶液，其反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）請你寫出符合編號④的化學反應方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
氧化銅是黑色固體，能和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色溶液；
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）往稀鹽酸中滴入指示劑，溶液變成了紅色，指示劑①是石蕊試液；
而往稀鹽酸中加入氧化物③，反應現(xiàn)象是黑色固體溶解，溶液變成了藍色，說明氧化銅和稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，該反應的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
故填：石蕊試液；CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（2）鹽酸與單質(zhì)②反應生成的淺綠色溶液為氯化亞鐵溶液，其反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：氯化亞鐵溶液；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）編號④中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

點評 稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會阻止反應的進一步進行，因此編號④中的酸是稀鹽酸，而不是稀硫酸，要注意理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性．
【對固體猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；   猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．是NaOH和Na2CO3的混合物
【實驗和推斷】

（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是HCl或H2SO4，說明氫氧化鈉已經(jīng)（填“已經(jīng)”或“沒有”）變質(zhì)．
（2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為CaCO3（填化學式），該反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，該實驗不能（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
（3）若A是CaCl2溶液．
①現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色，則猜想Ⅱ成立．
②猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象是現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞變?yōu)榧t色．
【反思】①久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）．②保存氫氧化鈉的方法是密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．如圖是實驗室的部分儀器或?qū)嶒炑b置，回答有關(guān)問題．

（1）實驗室要用KClO3和MnO2制取氧氣，應選用發(fā)生裝置是（填編號）A，若用排水法收集氧氣，收集完畢后，應先把導管移出水面，再移開酒精燈．
（2）裝滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片后，正放（填正放或倒放）在桌面上，其驗滿的操作方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃．
（3）通過對O2、CO2氣體制取的研究，我們發(fā)現(xiàn)氣體制取裝置的選擇是有規(guī)律的．如確定氣體發(fā)生裝置需考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件；如確定氣體收集方法時，氣體的下列性質(zhì) ①顏色②密度 ③溶解性 ④可燃性，必須考慮的是②③．
（4）實驗室制取CO2應選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．用化學式表示
（1）1個氯原子Cl，
（2）2個五氧化二磷分子2P2O5，
（3）寫出硫化鉀的化學式并標出硫元素的化合價為-2價K2$\stackrel{-2}{S}$
（4）兩個碳酸根離子2CO32-．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．根據(jù)如圖所示推斷（假設(shè)能發(fā)生反應的均完全反應）．

用化學式回答：
（1）E是Fe（OH）3；C是BaSO4
（2）若B是水，則A是Fe2（SO4）3
（3）若B是酸溶液，則A是Fe2O3或Fe（OH）3（填合理答案兩種）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)溶液的認識中，錯誤的是（　�。�
A．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液
B．在溶液中進行的化學反應，通常是比較快的
C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
D．食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$H2↑+O2↑某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序12345678910
MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間（秒）17875432222
請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？有影響；在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應越快．
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序12345678
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）6602202058025943
反應后液體溫度（℃）2434395665676970
請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：有影響；H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快．由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個放熱 反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：MnO2顆粒大�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．劉兵同學從互聯(lián)網(wǎng)上查到如下信息，“將燃著的鎂條伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)現(xiàn)強光，生成一種黑色固體（C）和一種白色固體（MgO）．”你認為下列關(guān)于該信息的說法中不正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應，反應式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
B．該反應過程中放出熱量
C．該反應的實質(zhì)是鎂條與CO2中的O2反應
D．某些金屬（例如鎂）著火時不能用CO2滅火器進行滅火

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，止水夾關(guān)閥，集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做到記號．
實驗過程如下：連接裝置，并檢查裝置的氣密性．點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子，充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）化學反應的文字表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（2）紅磷燃燒的現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙．
（3）裝置冷卻后打開止水夾，觀察到的實驗現(xiàn)象是燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)（或燒杯的水面下降），集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$．
由此可以得出實驗結(jié)論是空氣中氧氣約占空氣總體積的氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（4）該實驗中紅磷需要稍過量，原因是耗盡集氣瓶內(nèi)的氧氣．
（5）若裝置氣密性不好，使得集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結(jié)果會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（6）在集氣瓶底加水的目的是吸熱降溫減壓，以防膠塞被沖開，并吸收有毒的五氧化二磷．

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