Question

為測定實(shí)驗(yàn)室廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應(yīng)．

請計(jì)算：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是

 

g．
（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出氫氣的質(zhì)量；
（2）然后由生成氣體氫氣的質(zhì)量利用鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式列出比例式，就可計(jì)算出該廢液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）設(shè)該廢液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g

98

2

=

x

0.2g

x=9.8g
則該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答案：
（1）0.2
（2）則該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．