Question

【題目】多角度認識物質(zhì)能幫助我們更全面地了解物質(zhì)世界。以金屬為例回答下列問題：

（1）認識金屬元素的存在

①在自然界中，大多數(shù)金屬以化合物存在，而金、鉑等極少數(shù)金屬因為化學性質(zhì)_____（填“活潑”或“不活潑”）卻能以單質(zhì)存在。

②常見鐵礦石有：黃鐵礦（主要成分 FeS2）、磁鐵礦（主要成分 Fe3O4）等。這兩種鐵礦石的主要成分含鐵元素質(zhì)量分數(shù)較大的是_____。

（2）認識金屬的性質(zhì) 用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“南”、平”兩個字，露出下面的鋅板。向“南”字上滴加稀鹽酸，向“平”字上滴加 CuSO4 溶液。

①“南”字上的現(xiàn)象是_____。

②“平”字上有紅色物質(zhì)析出，用化學方程式解釋：_____。

（3）認識金屬的制備，工業(yè)上，金屬鎢（W）可由氫氣和三氧化鎢（WO3）在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)制得。 反應(yīng)中化合價升高的元素是_____。

（4）認識金屬的用途烤制食物時常用到鋁箔，主要利用了金屬鋁的_____ （填性質(zhì)）。

Answer 1

【答案】不活潑 Fe3O4 冒氣泡 Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 氫元素 導熱性和延展性

【解析】

（1）①在自然界中，極少數(shù)化學性質(zhì)不活潑的金屬如金、鉑等以單質(zhì)存在；

②由于一個硫原子的質(zhì)量相當于兩個氧原子的質(zhì)量，故FeS2中鐵原子和硫原子的個數(shù)比相當于為：Fe：O═1：4，Fe3O4中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為：Fe：O═3：4，故鐵元素的質(zhì)量分數(shù)高的是Fe3O4；

（2）①鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故產(chǎn)生氣泡；②“平”鋅與硫酸銅反應(yīng)生成紅色銅和硫酸鋅；用化學方程式解釋：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4。

（3）三氧化鎢與氫氣在高溫的條件下反應(yīng)生成金屬鎢和水，故反應(yīng)方程式為：WO3+3H2 3H2O+W，該反應(yīng)前后氫元素的化合價由0變?yōu)?/span>+1，升高了；

（4）烤制食物、金屬鋁能壓成鋁箔，說明金屬鋁具有優(yōu)良的導熱性和延展性。