2.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.某同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng),分別開展以下探究:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3
PH小-----→大
查閱資料一:已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行.在常溫下,測(cè)得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況:
資料二:常見(jiàn)干燥劑有①五氧化二磷②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰
請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題.
(1)表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律:較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸.下列反應(yīng)均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是C(填字母)
A.HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C.H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
(2)為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計(jì)了如圖裝置,請(qǐng)你分析:
a.制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是HCl、H2S和水蒸氣;
b.上述裝置中,A是CuSO4溶液,NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性氣體;
c.上述裝置中,B物質(zhì)的名稱不可能是氧化鈣或堿石灰;用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”).

分析 (1)根據(jù)題意:較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答;
(2)a、根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣進(jìn)行分析;
b、根據(jù)除雜的要求,碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體進(jìn)行分析;
c、根據(jù)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2,可選用無(wú)水CaCl2;根據(jù)氯化鈣的作用分析解答.

解答 解:(1)由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸酸性弱,故C錯(cuò)誤;
(2)a、因大理石中含有少量硫化物,加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體,所以生成的二氧化碳?xì)怏w中可能含有H2S、HCl和水蒸氣;
b、根據(jù)除雜的要求及題目信息,碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;
c、B物質(zhì)用于干燥制得的CO2,可選用無(wú)水CaCl2或五氧化二磷,堿石灰、生石灰也能作干燥劑,但能與二氧化碳反應(yīng),故不可用;
若氯化鈣失效會(huì)使水分干燥不徹底,使二氧化碳中混有水蒸氣,使質(zhì)量偏大,質(zhì)量越大,相對(duì)分子質(zhì)量越大.
故答案為:(1)C;
(2)a、HCl、H2S和水蒸氣;
b、HCl、H2S等酸性氣體;
c、氧化鈣或堿石灰,偏高.

點(diǎn)評(píng) 本題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合,能綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì),分析裝置的作用是解答問(wèn)題的關(guān)鍵要素.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)如圖是電解水的示意圖.反應(yīng)后A和B兩試管內(nèi)氣體的質(zhì)量比是1:8;寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.

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實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234
加入過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量(克)20202020
燒杯和燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量(克)46.464.883.2m
(1)小軍認(rèn)為表中的m不需再測(cè)了,它的值為101.6.
(2)計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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同步練習(xí)冊(cè)答案