用電離方程式或化學(xué)方程式解釋：(1)氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電的原因：________________．(2)在溶液中加入稀硫酸后導(dǎo)電性明顯減弱的原因是________________．(3)當(dāng)加入過量的稀硫酸后導(dǎo)電性又明顯增強(qiáng)的原因是________．

答案：
解析：

Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－,Ba2+＋＝BaSO4↓,H+＋OH－＝H2O,H2SO4＋2H+＋


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，提高實(shí)驗探究能力，A、B、C三組同學(xué)根據(jù)三個特殊的復(fù)分解反應(yīng)設(shè)計了實(shí)驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．
A組：探究中和反應(yīng)
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認(rèn)為溶液顯中性，小東認(rèn)為不對，理由是
酚酞在酸性溶液中顯無色
酚酞在酸性溶液中顯無色
．小東同學(xué)按以下實(shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗：
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
加入碳酸鈉溶液
加入碳酸鈉溶液
．
有氣泡產(chǎn)生
稀鹽酸過量．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
B組：探究兩種顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；你認(rèn)為還有一種可能是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．小歡同學(xué)取反應(yīng)后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，
溶液不變渾濁
溶液不變渾濁
，從而驗證了他的猜想錯誤．
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
加入稀鹽酸
加入稀鹽酸
．
有氣泡冒出
有氣泡冒出
 恭喜你！你的猜想正確
C組：探究兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過濾，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
（離子間反應(yīng)式）
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．小妮得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的．
最后，A、B、C三個小組的同學(xué)把三個實(shí)驗的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，于是C組得出結(jié)論：他們的實(shí)驗中
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
（化學(xué)式）過量．產(chǎn)生沉淀的方程式為
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
．過濾后最終所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl、NaNO3
NaCl、NaNO3
．
同學(xué)們通過探究實(shí)驗得出復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應(yīng)，生成了
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
．

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