Question

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容．通過計算回答下列問題：

鹽酸（分析純） 化學式：HCl 質(zhì)量分數(shù)：36% 密度：1.18g/ml 體積：500mL

（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ_水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），得到CO₂ 0.6mol．
①0.6mol CO₂其質(zhì)量是______克．
②該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）鹽酸的質(zhì)量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g；
設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量是x
590g×36%=x×11.8%
x=1800g
水的質(zhì)量=1800g-590g=1210g；則水的體積為

1210g

1g/mL

=1210mL；
（2）①0.6mol CO₂其質(zhì)量是0.6mol×44g/mol=26.4g
②設(shè)反應的碳酸鈣質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
y                    26.4g

100

y

=

44

26.4g

y=60g
所以該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

60g

100g

×100%=60%
故答案為：（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是590克．
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水1210g；
（3）①26.4；②該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%；