Question

（2012?常州）如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．
（1）將濃鹽酸敞口放置，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的

揮發(fā)性

，所以濃鹽酸必須密封保存；
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水

1210

mL（ρ_水=1g/mL）；
（3）含雜質(zhì)40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可得到CO₂多少克？（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸的物理性質(zhì)解答
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程求解
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故應(yīng)密封保存．
（2）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加水的體積為x，則500mL×1.18g/mL×36%=（500mL×1.18g/mL+x×1g/mL）×11.8%   x=1210mL
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知碳酸鈣的質(zhì)量可求出二氧化碳的質(zhì)量
設(shè)可得到二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
100g×（1-40%）       x

100

100g×60%

=

44

x

    x=26.4g
故答案為：（1）揮發(fā)性（2）1210  （3）26.4g

點評：本題考查濃鹽酸的物理性質(zhì)，溶液稀釋及根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，重在考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和格式．