Question

下面是元素周期表中1-18號元素原子的排列情況，根據(jù)此表我對它進行探究：

（1）從上表中我探究出以下規(guī)律：在原子里，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=

質子數(shù)（或電子數(shù)）

．我通過細致地分析，還可以總結出一些規(guī)律：

決定元素種類的是質子數(shù)

、

原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)

．
（2）第11號元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易

失

電子（填“得”或“失”），變成

Na⁺

（填離子符號）．
（3）某元素的原子結構示意圖如圖所示：則X=

20

，它位于元素周期表中的第

四

周期，該元素的化學性質與上表中的

Mg或Be

元素的化學性質相似．（填元素符號）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)表示的意義，利用表中的數(shù)字來分析規(guī)律；根據(jù)提供的周期表，從橫行和豎行來分析元素周期表中的規(guī)律．
（2）根據(jù)原子序數(shù)來判斷元素，利用原子結構來分析性質并書寫離子的符號．
（3）原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)；決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)．

解答：解：（1）因原子中，質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，由周期表中的數(shù)字觀察可發(fā)現(xiàn)原子結構中的質子數(shù)與原子序數(shù)相同；根據(jù)周期表可以發(fā)現(xiàn)在同一周期的元素的原子結構中的電子層數(shù)都是相同的，如第二周期都是2個電子層，在同一豎行的最外層電子數(shù)都相同，如第一列，最外層電子數(shù)都是1，決定元素種類的是質子數(shù)；金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4個；同一周期元素原子的最外層電子數(shù)依次遞增；同一族元素原子的最外層電子數(shù)相等．
（2）因原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，名稱的偏旁為“金”，則屬于金屬元素，因原子結構中最外層電子數(shù)為1，則在反應中容易失去1個電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，鈉原子變?yōu)殁c離子，鈉離子帶1個單位的正電荷，其符號為Na⁺，
（3）該元素的原子x=2+8+8+2=20，原子中有四個電子層，所以它處在的四周期，元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)，所以該元素與Mg、Be化學性質相似．
故答案為：（1）質子數(shù)（或電子數(shù)）；決定元素種類的是質子數(shù)；原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)；金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4個；同一周期元素原子的最外層電子數(shù)依次遞增；同一族元素原子的最外層電子數(shù)相等．（其它合理答案也可）
（2）金屬；失；Na⁺（3）20；四；Mg．

點評：本題難度不大，了解粒子結構示意圖的意義，靈活運用元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關鍵．