Question

加熱高錳酸鉀制氧氣，實驗前稱取高錳酸鉀的質(zhì)量為6.32g，收集到所需氧氣后，停止加熱，稱量剩余固體質(zhì)量為5.68g．
（1）計算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)，并求剩余固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由氧氣質(zhì)量計算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質(zhì)量=6.32g-5.68g=0.64g
設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32生成氧氣
x                   0.64g

316

x

=

32

0.64g

  x=6.32g
所以高錳酸鉀完全反應(yīng)；
6.32g高錳酸鉀中錳的質(zhì)量為6.32g×

55

158

=2.17g
剩余固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)為：

2.17g

5.68g

×100%=38.2%
答：（1）生成氧氣0.64g
（2）高錳酸鉀完全反應(yīng)；剩余固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)為38.2%．
故答案為：（1）0.64g
（2）高錳酸鉀完全反應(yīng)；剩余固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)為38.2%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量，是進行后面計算與分析的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．