Question

16．化學反應的快慢與多個因素有關，請按要求各舉一例加以說明．
（1）使用催化劑，能改變化學反應的速率；雙氧水常溫下很慢分解放出氧氣，而加入二氧化錳就迅速放出氧氣；
（2）反應物的量不同，生成物可能不同；木炭在氧氣中充分燃燒就生成二氧化碳，不充分燃燒就生成一氧化碳；
（3）反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰．

Answer 1

分析 （1）在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．
（2）反應物的量不同，產物可能不同，有些化學反應產物與反應物量的多少有關，如碳在氧氣中燃燒．
（3）反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象可能不同，如鐵、硫在空氣或氧氣中燃燒．

解答 解：（1）將常溫下分解速率較慢的過氧化氫溶液在加入少量二氧化錳，迅速產生氣泡，說明了反應的條件不同，反應速率可能不同．
（2）當反應物的量不同，生成物就有可能不同，如木炭在氧氣中充分燃燒就生成二氧化碳，不充分燃燒就生成一氧化碳（合理即可）．
（3）反應物相同時，反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同，如：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰（合理即可）．
故答案為：（1）雙氧水常溫下很慢分解放出氧氣，而加入二氧化錳就迅速放出氧氣（合理即可）．
（2）木炭在氧氣中充分燃燒就生成二氧化碳，不充分燃燒就生成一氧化碳（合理即可）．
（3）硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握反應物的量的多少、反應條件、催化劑等影響著化學反應的快慢、反應現(xiàn)象、產物等是正確解答本題的關鍵．