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13．括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中正確的是（　�。�
A．CO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）B．NH4Cl中有雜質KCl（氫氧化鉀）
C．FeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉）D．NaCl中有雜質MgCl2（氫氧化鈣）

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所用的藥品錯誤．
B、NH4Cl能與氫氧化鉀反應生成氯化鉀、氨氣和水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所用的藥品錯誤．
C、鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所用的藥品正確．
D、MgCl2能與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈣，不符合除雜原則，故選項所用的藥品錯誤．
故選：C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．為除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），下列操作方法能達到目的是（　�。�
選項物質（雜質）操作方法
ACO2（CO）將氣體點燃
BCaO（CaCO3）加足量稀鹽酸、過濾
CKNO3（NaCl）蒸發(fā)結晶、過濾
DFeCl2（CuCl2）加入足量鐵屑，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲中碳元素的化合價為+2價B．丙中C、H、O的質量比為12：3：8
C．丁的化學式為H2O2D．該反應體現(xiàn)無機物可轉化為有機物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子能在無色、pH=2的水溶液中大量共存的是（　�。�
A．CO32-、SO42-、Mg2+B．Cl-、K+、Cu2+
C．Cl-、NO3-、Na+D．SO42+、Ba2+、K+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．50g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到98g硫酸鹽固體，則反應產生的氫氣質量為（　�。�
A．0.8gB．1.0gC．1.2gD．1.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖片展示的發(fā)電場景中一定發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．
火力發(fā)電		B．
風力發(fā)電		C．
太陽能發(fā)電		D．
水力發(fā)電

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式．請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1 中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、銅單質，還能表示一個銅原子．
（2）從微粒的角度說明圖2 反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子．
（3）甲、乙、丙為初中常見物質，其轉化關系如圖（“→”表示由一種物質轉化成另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）．

①若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，則乙是硫酸銅．
②若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應生成乙并放出大量的熱．
則甲→乙的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，丙可能是CaCl2/CaCO3/CaSO4（寫一種）．
③若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài)，則甲可能是Fe2O3/CuO（寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．最常見的溶劑是水；能將CO和CO2鑒別開的溶液是石灰水；形成化合物種類最多的元素是碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體，儀器b是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次滴加液體．請回答以下問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為AF或AH （填字母序號），該發(fā)生裝置的不足之處是試管口沒有棉花團，該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E（填字母序號），某同學將生成的氣體通入澄清石灰水中發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)渾濁，請將可能的原因填入下表（答出一條即可），并用簡單的實驗進行驗證．
可能的原因實驗步驟實驗現(xiàn)象
（4）常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔（C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝重有CD（填裝置序號）．

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