Question

街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實(shí)際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機(jī)械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g．請(qǐng)計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　　g

（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到1%）．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的氫氣的質(zhì)量； （2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：30g+196g﹣225.6g=0.4g （2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65         161  2 x           y  0.4g 解得：x=13g   y=32.2g   剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=15% 故答為：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%．