Question

（2013?錦州）街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

0.4

g
（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：30g+196g-225.6g=0.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x           y  0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g   y=32.2g  
剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15%
故答為：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．