【題目】有一工業(yè)流程如下圖所示：

（1）請將電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑；

（2）有關(guān)物質(zhì)常溫下的溶解度如下表：

物質(zhì)

Ca(ClO3)2

CaCl2

KClO3

KCl

溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl與________（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)得到KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是____________。

【答案】 C2H2 Ca(ClO3)2 在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出

【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的收寫，溶解度。根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)流程，判斷找出能與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀的物質(zhì)，根據(jù)圖中所給信息中氯酸鉀的溶解度進(jìn)行分析。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變判斷另一種生成物是 C2H2.故填：C2H2

（2）由圖分析，氯化鉀只能與氯酸鈣反應(yīng)后成氯酸鉀和氯化鈣，由溶解度表可知氯酸鉀在常溫溶解度較小，故答案為：Ca(ClO3)2 在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出

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（1）此方案中，除去硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）步驟④⑤中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在步驟⑤中的作用是____________。

（3）小明同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)措施是___________。

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D. 根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷

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